Чем отличается кислотный ожог от щелочного

Большинство людей знакомо с термическими ожогами, их проявлениями и правилами оказания доврачебной помощи. Однако мало кто представляет, как вести себя и что делать, когда ожоги получены химикатами: кислотами, щелочами. Знать симптомы и возможные осложнения необходимо.

Доврачебная помощь имеет огромное значение, поскольку именно от нее зависит степень возможного поражения, его развитие, осложнение и последующее заживление пораженного участка.

Общие особенности химического ожога

Реагенты различной концентрации, способные вызвать повреждения, можно обнаружить в любой квартире. Применяются средства для дезинфекции или уборки. Хранить дома опасные вещества могут автолюбители, садоводы – огородники. При работе с химическими средствами обязательны меры предосторожности – защитные костюмы, маски, перчатки. Если все же химикат оказался на коже, то происходит быстрое разрушение клеток, образуются раны. В итоге возникает резкая боль, омертвение кожи, разрушение дермы, иногда поражение доходит до кости. Возможны травмы слизистых рта, носа, глаз.

Степени химических ожогов

Агрессивные соединения органического и неорганического происхождения вызывают разные увечья. Сложность раны, степень поражения и время заживания зависят от насыщенности реагента, его количества, продолжительности действия и скорости обезвреживания. Едкие препараты убивают клетки. Некроз возникает сразу после попадания на мягкие ткани. Хим. ожоги могут проявиться по прошествии нескольких дней, если концентрация растворов была невысокой. Выделяется четыре степени тяжести:

Первая степень. Нарушения затронули только поверхность эпидермиса. Характерные симптомы – легкое покраснение, несильная боль, небольшой отек.

Вторая. Основное отличие – наличие волдырей, заполненных жидкостью. Покраснение, отек кожи и боль намного интенсивнее.

Третья. Поражается жировой слой. Для щелочной раны характерны сильная боль и значительного размера волдыри, заполненные мутноватой субстанцией с кровяными вкраплениями. При кислотном поражении может нарушиться чувствительность и возможно отсутствие болевых ощущений.

Четвертая. Подвергаются разрушению не только эпидермис и дерма, но и сухожилия, мышечная ткань и кости. Глубина травмы создает угрозу уже не только здоровью больного, но и жизни. Рекомендуется оперативное лечение. Удаляются ткани с повышенной локализацией ядовитого вещества, вызывающие распространение повреждений и ткани, подвергнувшиеся некрозу.

Признаки химического поражения проявляются иногда не сразу. Последствия неэффективной первой помощи могут быть довольно тяжелыми. Действие реагентов может продолжаться, и легкие повреждения быстро трансформируются в тяжелые.

Ожоги кислотами и щелочами характерные признаки и особенности

Каждое вещество имеет свои индивидуальные отличия при взаимодействии с кожей человека.
Ожог кислотой

Кислотные поражения чаще всего не вызывают тяжелых последствий. Вызывают поверхностные повреждения. По изменениям цвета кожи определяется вид кислоты. Симптомы химического ожога:

Карбоновая кислота изменяет цвет поверхности до бурого оттенка.
Темно-бурой делается кожа после уксусной эссенции.
Соляные кислоты изменяют оттенок кожи на желтый.
После серной цвет меняется на серый.
Азотная кислота меняет оттенок на желто-зеленый.

Кислота повреждает и сильно высушивает эпидермис. Поэтому поверхность отличается плотностью, сухостью, с четкими границами пораженного участка. Отек тканей не возникает, чаще наблюдается углубление пораженного места. Его западание. Обезвоживающее и прижигающее действие исключает образование волдырей.
Ожог щелочью

Щелочь отличается проходимостью. Она стремительно проходит под эпидермис. Повреждает глубокие слои дермы. Струп будет без четких границ, рыхлый, беловатого цвета. Повреждения преимущественно белого цвета. Образуется и отделяется корка довольно медленно. Это сильно замедляет процесс заживления. Характерные признаки щелочного ожога:

покраснение;
отек;
раздражение;
жжение;
сильная боль.

Первая помощь при химических ожогах

В ситуации поражения реагентами помощь пострадавшему оказывается немедленно. Действия, которые необходимы:

Немедленно срезать одежду или ее остатки. Снять часы и бижутерию;
Место ожога промывается проточной прохладной водой не менее 30 минут;
Сухими салфетками химическое средство удаляется, только если оно порошкообразной консистенции. Промывание проводится после тщательной очистки, поскольку при взаимодействии с водой может начаться реакция и усилить поражение;
Кислотный ожог обрабатывается мыльной водой или 2%-м раствором гидрокарбоната натрия(Сода);
Слабым уксусным раствором обрабатываются щелочные ожоги(или раствором лимонной кислоты);
После первичной обработки раны нужно предотвратить загрязнение свободной стерильной повязкой;
Пострадавшего необходимо согреть. Пострадавшему необходимо питье в большом количестве.

Действия, которые запрещены:

Запрещается удаление химических средств смоченными в воде салфетками. Это усилит реакцию реагентов;
Ожог органическим алюминием нельзя промывать. При контакте с водой он воспламеняется;
Нельзя вытирать пораженный участок или накладывать тугую повязку, чтобы избежать механических повреждений и не усилить действие химиката;
Нельзя использовать антисептики или мази. Это помешает врачу точно определить глубину ожога и его степень;
Если средство, которым нанесено поражение неизвестно, ограничить обработку проточной водой;
Запрещается открывать волдыри самостоятельно.

В каких случаях химический ожог требует неотложной медицинской помощи

Экстренная врачебная помощь необходима в следующих случаях:

Наличие у потерпевшего шока. Отличительные симптомы: кратковременная или глубокая потеря сознания, учащенное поверхностное дыхание, бледность кожных покровов, тошнота, рвота;
Общая площадь пораженной области более 7 см. Определить глубину проникновения неопытному человеку довольно сложно. На интенсивность проникновения может повлиять наличие одежды на пораженном участке. Влияет ее качество. Натуральные ткани в первые моменты служат определенной защитой. При промокании ткань может усугубить положение. Синтетический материал может вступить в реакцию с реагентом и осложнить ситуацию. Имеют значение возраст и пол потерпевшего – у ребенка, пожилого человека или женщины кожные покровы значительно тоньше, чем у мужчин;
Химическое поражение конечностей, лица, паховой области, органов пищеварения;
Наличие боли, неослабевающей при обезболивании.

Лечение

Вылечить химический ожог непросто. Лекарственная терапия осуществляется при поражении легкого и среднего уровня. Лечение не проводится в домашних условиях, только под контролем врача в стационаре. На легких повреждениях повязки меняются регулярно с использованием мазей и антисептиков. Если поражение имеет большую площадь, дополнительно назначаются:

инфузионное лечение;
детоксикация;
антибактериальные процедуры.

Химические поверхностные ожоги без открытых ран обрабатываются первоначально легкими нежирными мазями. Водорастворимые препараты помогают очистить рану от отмерших клеток и способствуют быстрому заживлению:

«Левомеколь»;
«Синтомицин»;
«Левосин»;
«Офлокаин».

Если же ткани имеют глубокие повреждения, то мази используются только тогда, когда начнется процесс заживления.

Хирургическое вмешательство

Оперативное лечение используется, только если другие методы не дают нужный результат. Для каждого конкретного пациента выбирается способ операции в зависимости от тяжести поражения. Существует несколько видов:

Некротомия. Удаляются измененные ткани. Операция предотвращает распространение некроза и дает возможность восстановления тканям и кровоснабжению на поврежденном участке.
Некрэктомия проводится преимущественно при 3 степени и небольшой площади поражения. Рана основательно чистится для предотвращения гнойных процессов и быстрого восстановления.
Частичная некрэктомия. Оперативное вмешательство аналогичное некректомии. Проводится в щадящем режиме, частями. Помогает легче переносить очищение ран больших по площади поражений.
Трансплантация кожи. При обширных травмах осуществляется пересадка кожи.
Ампутация. Проводится при очень тяжелых поражениях для предотвращения прогресса отмирания тканей.

Физиотерапевтическое лечение

Метод применяется при заживлении повреждений. Физиотерапия активизирует регенерацию, нормализует кровообращение, предотвращает инфицирование. Виды физиотерапевтического воздействия:

инфракрасное излучение;
ультрафиолетовое облучение;
ультразвук.

Профилактика химических ожогов

Главной профилактической мерой является соблюдение максимальной осторожности. Если трудовые обязанности предполагают контакты с едкими веществами, то работники в обязательном порядке должны проходить специальный инструктаж.

Для предотвращения травм в быту существует ряд требований:

хранить химикаты в хорошо закрытой таре;
держать реагенты в труднодоступном месте;
нельзя хранить едкие средства рядом с продуктами питания и лекарственными препаратами;
не смешивать самостоятельно продукты бытовой химии.

Химические ожоги представляют большую опасность для жизни и здоровья человека. Правильные действия могут облегчить состояние больного в первые минуты. При оказании первой помощи главное правило – не навреди. Запомните главное правило – срочно вызвать скорую помощь.

Источник

Любой химический ожог, как собственно и термальный, характеризуется повреждением тела человека при контакте с химическими веществами, способными вызвать разрушение тканей.

Это в большинстве случаев кислота, щелочь, летучие масла, битум, керосин и бензин, фосфор и т.д. Причем чаще всего пораженные участки относятся к верхним конечностям, реже к нижним, еще реже к туловищу. Но иногда от такого ожога страдают глаза, лицо или органы пищевода и полость рта.

Надо учитывать, что последствия такого ожога зависят от глубины, тяжести проникновения и концентрации химического вещества, а также от качества своевременно оказанного лечения. В этом материале мы рассмотрим виды химических ожогов, их фото, а также узнаем, какую первую помощь следует оказать человеку в домашних условиях при химическом ожоге кожи.

Степени химических ожогов

При таких ожогах чаще всего поражается кожа лица, кисти рук, пищевод и желудок. Основными веществами, вызывающими ожоги, являются кислоты (серная, соляная, азотная, плавиковая и др.), щёлочи (едкий натр, едкое кали и др.), бензин, керосин, соли тяжёлых металлов (хлористый цинк, азотнокислое серебро и др.), некоторые летучие масла, фосфор, битум.

Тяжесть поражения кожи и слизистых оболочек при химическом ожоге зависит от концентрации вещества и длительности его действия на ткани. Всего принято выделять 4 степени тяжести ожога химическими веществами:

4 степень. Поражение затрагивает все ткани, включая кожный покров, мышцы и сухожилия.
3 степень. Поражению подвергаются те слои кожного покрова, которые расположены вблизи жировой подкожной ткани. Характерные особенности, свойственные ожогу этой степени, заключаются в появлении пузырей с жидкостью мутноватого оттенка или с примесью крови. В области поражения нарушается чувствительность, то есть, пострадавший не чувствует боли в рамках него.
2 степень. В этом случае поражение затрагивает, помимо верхнего слоя кожного покрова, еще и более глубокие его слои. Характеризуется ожог данной степени проявлениями в виде отечности и покраснения, кроме того, появляются также заполненные жидкостью прозрачного цвета пузырьки.
1 степень. Поражению подвергается только верхний слой кожного покрова. В числе основных проявлений, которые сопутствуют данному виду ожога, выделяют незначительный в выраженности отек и покраснение кожи. Помимо этого также в области поражения возникают легкие болезненные ощущения.

Примечательно, что признаки химического ожога в полной мере проявляются не сразу, потому оценить их степень можно лишь после оказания первой помощи. Первый симптом – жгучая боль на месте, куда попал химикат, и легкое покраснение. Если сразу же не начать оказывать помощь, ожог перейдет из 1 степени во 2 и даже 3, так как вещество продолжает действовать, проникая все глубже в слои ткани.

Первая помощь при химических ожогах

В домашних условиях оказание первой помощи при химических ожогах кожи включает: скорейшее удаление химического вещества с пораженной поверхности, снижение концентрации его остатков на коже за счет обильного промывания водой в течение 15-30 минут, охлаждение пораженных участков с целью уменьшения боли.

При химических ожогах кислотой для нейтрализации используют 2-3% раствор питьевой соды.
При ожогах щелочами – 1-2% раствор лимонной, борной или уксусной кислоты.
При ожогах известью сначала сухим путём удаляют остатки извести и только потом длительно и энергично смывают поражённый участок.
При ожогах фосфором необходимо сбросить горящую одежду или накинуть на горящую поверхность любую ткань, смоченную водой. Тушат пламя фосфора струёй воды из-под крана или 1-2% раствором медного купороса. Пинцетом удаляют все видимые частицы фосфора, после чего на обожжённую поверхность накладывают повязку, обильно смоченную 2% раствором медного купороса, 5% раствором двууглекислой соды или 3-5% раствором марганцевокислого калия.

Затем можно наложить стерильную повязку из марли, но не из ваты – ее использовать нельзя. В процессе нейтрализации химического агента с пострадавшего аккуратно снимается одежда, контактирующая с обожжённой областью, часы и украшения. Для снижения воспалительного процесса пострадавший участок кожи промывается прохладной водой, а пострадавшему необходимо дать сильный анальгетик (боль бывает вплоть до потери сознания).

При химическом ожоге обратитесь за неотложной медицинской помощью, если:

У пострадавшего имеются признаки шока (потеря сознания, бледность, поверхностное дыхание).
Пострадавший чувствует сильную боль, которую не удается снять с помощью безрецептурных анальгетиков, например, ацетаминофена или ибупрофена .
Химический ожог распространился глубже первого слоя кожи и охватывает участок диаметром более 7,5 см.
Затронуты глаза, руки, ноги, лицо, область паха, ягодиц или крупного сустава, а также полость рта и пищевод (если пострадавший выпил химическое вещество).

Отправляясь в отделение скорой помощи, возьмите с собой емкость с химическим веществом или его подробное описание для идентификации. Известная природа химического вещества дает возможность при оказании помощи в стационаре произвести его нейтрализацию, которую обычно трудно произвести в бытовых условиях.

Химический ожог пищевода

Может случиться так, что химическое вещество попало в пищевод и желудок. Это может быть сделано преднамеренно или оказаться несчастным случаем. Очень часто такими веществами оказываются аккумуляторный электролит и уксусная эссенция.

Более редкими случаями является попадание в пищевод и желудок щелочей или концентрированных кислот. У пострадавшего появляются сильные боли во рту, глотке, пищеводе, гортани и желудке. При поражении гортани больной может ощущать нехватку воздуха. Появляется рвота с кровавой слизью и кусочками слизистой желудка, которая отделяется из-за ожога.

Так как данного рода ожоги распространяются очень быстро, больной нуждается в оказании немедленной первой помощи, предусматривающей в самую первую очередь промывание желудка. Его можно промыть раствором питьевой соды, если речь идет об ожоге кислотами, либо слабым раствором уксусной кислоты при ожоге щелочами. В данном случае человеку нужно давать пить не просто большое, а действительно огромное количество жидкости, что даст возможность полностью избавиться от химического компонента.

При таких ожогах следует как можно быстрее вызвать врачей скорой помощи либо самостоятельно отвести больного в больницу.

Химический ожог глаза

Химический ожог глаза всегда считается тяжелой ситуацией с точки зрения лечения в офтальмологии. Все зависит от степени поражения, от агента, от глубины проникновения. Такой ожог может иногда привести не просто к ослаблению зрения, а даже к полной его потере.

Химический ожог глаза кислотой самый «легкий» в лечении по сравнению с другими видами агентов.
Химический ожог глаза щелочью сложен в лечении тем, что вызывает гидролиз самой структуры белка, что разрушает клетки и может быстро привести к влажному некрозу. Это способно затронуть внутриглазную жидкость и значительно повысить внутриглазное давление.

При химическом ожоге глаза в качестве первой помощи необходимо сделать обильное промывание и срочно обращаться к специалисту, лучше вызывать Скорую помощь.

Термический ожог кожи

Термические ожоги возникают вследствие воздействия огня, пара, горячей воды (кипятка), солнечных лучей и т.п. Наиболее часто термические ожоги получают от огня, они составляют 84 на 1000 пострадавших. Второе место занимают термические ожоги, полученные от горячих жидкостей, третье место – электроожоги.

Такие ожоги бывают трех степеней:

I степень – покраснение кожных покровов, отек кожи;
II степень – появление на месте ожога пузырей, наполненных прозрачной жидкостью;
III степень – термические ожоги третьей степени подразделяют на два вида: IIIА (дермальные, поражение верхних слоев кожи) и IIIБ (омертвение всех слоев кожи, когда образуется некротический струп).

Источник

Чем отличается кислотный ожог от щелочного

Слово «кислота» происходит от латинского слова «кислый». Некоторые продукты с нашего стола, к примеру, уксус или лимонный сок, — кислоты. Основание — соединение, химически противоположное кислоте, и при реакции с кислотой дает нейтральное соединение — соль. Растворимые в воде основания называются щелочами. В цитрусовых плодах — грейпфрутах, апельсинах лимонах — содержатся лимонная и аскорбиновая кислоты. Пчелиный яд – кислота. Нейтрализовать её можно основанием. В цитрусовых плодах – грейпфрутах, апельсинах, лимонах – содержится лимонная и аскорбиновая кислоты.
Кислоты содержат атомы водорода (катион) и кислотный остаток (анион). Щелочи содержат атомы металла (катион) и гидрокисильную группу ОН (анион). Это базовые определения.

Кислоты и щёлочи отличают по показателям pH (шкала pH). Ниже Вы видите картинку – это специальная шкала, на которой имеются числа от 0 и до 14. Нулём обозначают самые сильные кислоты, а четырнадцатью – самую сильную щёлочь. Но какая же середина между этими числами? Может быть 5, может быть 7, а может быть 10? Серединой принято считать число 7 (нейтральное положение). То есть числа до 7 это все кислоты, а больше 7 это щёлочи.

Именно для этой шкалы разработаны специальные индикаторы — лакмусы. Это обычная полоска, которая реагирует на среду. В кислотной среде она окрашивается в красный цвет, а в щелочной среде – в синий цвет. Она необходима не только в химии, но и в быту.

Например, если у Вас есть аквариум, то немаловажную роль играет кислотность воды. От неё зависит вся жизнь аквариума. К примеру, показатель кислотности воды для аквариумных рыбок колеблется от 5 до 9 рН. Если будет больше или меньше, то рыбка будет чувствовать себя не комфортно, а может и вовсе умереть. Всё тоже самое и с растениями для аквариумов…

Чем отличается кислотный ожог от щелочного

Кислоты

Кислоты — это соединения, содержащие водород и образующие ионы водорода (Н+) при растворении в воде. Ионы — это частицы с электрическим зарядом (см. статью «Химические связи»). Именно ионы придают кислотам их свойства, но существовать они могут только в растворе. Следовательно, свойства кислот проявляются исключительно в растворах. Молекула серной кислоты (H2SO4) состоит из атомов водорода, серы и кислорода. В состав соляной кислоты (НСl) входят водород и хлор. Кислота считается сильной, если большинство ее молекул распадаются в растворе, выделяя ионы водорода. Соляная, серная, азотная кислоты относятся к сильным. На контейнерах с сильными кислотами ставятся принятые во всем мире символы, означающие «опасно» и «высокая активность»Сила кислоты измеряется числом рН — водородным показателем. Сильные кислоты очень агрессивны; попав на поверхность предмета или на кожу, они прожигают её. На контейнерах с сильными кислотами ставятся принятые во всем мире символы, означающие «опасно» и «высокая активность».

Такие кислоты, как лимонная или уксусная, т.е. произведенные живыми организмами, называются органическими. Кислоты широко применяются в химической и медицинской промышленности, в производстве продуктов питания и синтетических волокон. Виноградный уксус содержит слабую кислоту, называемую уксусной. В помидорах есть органическая салициловая кислота. В цветных пятнах на коже морских улиток содержится кислота с неприятным вкусом, отпугивающая хищников. Для всех кислот характерно сходное поведение в химических реакциях. Например, при реакциях кислот с основаниями образуется нейтральное соединение — соль и вода. Реакции кислот с большинством металлов дают соль и водород. Реагируя с карбонатами, кислоты дают соль, углекислый газ и воду. Известный кулинарам пекарный порошок содержит гидрокарбонат натрия и винную кислоту. Когда в муку, содержащую пекарный порошок, добавляют воду, кислота и карбонат порошка вступают в реакцию, углекислый газ начинает выделятся в виде пузырьков, и это помогает тесту подниматься.

рН и индикаторы

Сила кислот и оснований определяется числом рН. Это мера концентрации ионов водорода в растворе. Число рН изменяется от 0 до 14. Чем меньше рН, тем выше концентрация водородных ионов. Раствор, рН которого меньше 7, — кислота. Апельсиновый сок имеет рН 4, значит, это кислота. Вещества с рН = 7 нейтральны, а вещества с рН больше 7 — основания или щелочи. рН кислоты или щелочи можно определить с помощью индикатора. Индикатор — это вещество, меняющее цвет при контакте с кислотой или щелочью. Так лакмус краснеет в кислоте и синеет в щелочи. Кислота окрашивает синюю лакмусовую бумажку в красные цвет, а красная лакмусовая бумажка в щелочи становится синей или фиолетовой. Лакмус получают из примитивных растений, называемых лишайниками. Другие растения, например, гортензия и краснокочанная капуста, также являются природными индикаторами.

Чем отличается кислотный ожог от щелочного

Так называемый универсальный индикатор – это смесь нескольких красок. Он меняет цвет в зависимости от pH вещества. Он становится красным, оранжевым или желтым в кислотах, зеленым или желтым в нейтральных растворах и синим или фиолетовым в щелочах.

Серная кислота

Серная кислота играет важную роль в промышленности, прежде всего в производстве удобрений на основе суперфосфатов и сульфата аммония. Она также используется в производстве синтетических волокон, красителей, пластмасс, лекарств, взрывчатых веществ, моющих средств, автомобильных аккумуляторов. Когда-то серную кислоту называли минеральной кислотой, так как ее получали из серы — вещества, встречающегося в земной коре в виде минерала. Серная кислота очень активна и агрессивна. При растворении в воде она выделяет много тепла, поэтому ее нужно вливать в воду, но не наоборот — тогда кислота растворится, а вода поглотит тепло. Она — мощный окислитель, т.е. при реакциях окисления она отдает кислород другим веществам. Серная кислота также является осушителем, т.е. забирает воду, связанную с другим веществом. Когда сахар (C12H22O11) растворяется в концентрированной серной кислоте, кислота забирает у сахара воду, и от сахара остается пенящаяся масса черного угля.

Кислоты в почве

Цветы гортензии на кислотной почве синие, а на щелочной — розовыеКислотность почвы зависит от характера образовавших ее пород и от растущих на ней растений. На меловых и известняковых породах почва обычно щелочная, а на лугах, в песчаных и лесистых районах она более кислая. Кислотность также повышают кислотные дожди. Для земледелия лучше всего подходят нейтральные или слабокислые почвы, рН которых от 6,5 до 7. Разлагаясь, мертвые листья образуют органическую гуминовую кислоту и повышают кислотность почвы. Там, где почвы чересчур кислотные, в них добавляют измельченный известняк или гашеную известь (гидроксид кальция), т.е. основания, которые нейтрализуют кислоты почвы. Такие растения, как рододендроны и азалии хорошо растут на кислотных почвах. Цветы гортензии на кислотной почве синие, а на щелочной — розовые. Гортензия – природный индикатор. На кислотных почвах её цветы синие, а на щелочных розовые.

Чем отличается кислотный ожог от щелочного

В настоящее время в химии принята теория Брёнстеда — Лоури и Льюиса, которая определяет кислоты и основания. В соответствии с этой теорией, кислоты — это вещества, способные отщеплять протон, а основания — отдавать электронную пару OH−. Можно сказать, что под основаниями понимают соединения, которые при диссоциации в воде образуют только анионы вида OH−. Если совсем просто, то щелочами называют соединения, состоящие из металла и гидроксид-иона OH−.

К щелочам принято относить гидроксиды щелочных и щелочно-земельных металлов. Все щелочи — это основания, но не наоборот, нельзя считать определения «основание» и «щелочь» синонимами.
Правильное химическое название щелочей — гидроксид (гидроокись), например, гидроокись натрия, гидроксид калия. Часто употребляются также названия, которые сложились исторически. Ввиду того, что щелочи разрушают материалы органического происхождения — кожу, ткани, бумагу, древесину, их называют едкими: например, едкий натр, едкий барий. Однако понятием «едкие щелочи» химики определяют гидроксиды щелочных металлов — лития, натрия, калия, рубидия, цезия.

Свойства щелочей

Щелочи — твердые вещества белого цвета; гигроскопичные, водорастворимые. Растворение в воде сопровождается активным выделением тепла. Вступают в реакции с кислотами, образуя соль и воду. Эта реакция нейтрализации является важнейшей из всех свойств щелочей. Кроме этого, гидроксиды реагируют с кислотными оксидами (образующими кислородосодержащие кислоты), с переходными металлами и их оксидами, с растворами солей.

Чем отличается кислотный ожог от щелочного

Гидроксиды щелочных металлов растворяются в метиловом и этиловом спиртах, способны выдерживать температуры до +1000 °С (за исключением гидроксида лития).

Гидроксид натрия (едкий натр) используется в чистящих жидкостях, а также (как и гидроксид калия) для производства мыла. Мыло — это соль, образующаяся при реакции щелочей с кислотами растительных жиров. Жало осы выпускает щелочь, которую можно нейтрализовать кислотой, например уксусом.

Щелочи — активные химические реагенты, поглощающие из воздуха не только водяные пары, но и молекулы углекислого и сернистого газа, сероводорода, диоксида азота. Поэтому хранить гидроксиды следует в герметичной таре или, например, доступ воздуха в сосуд со щелочью организовать через хлоркальциевую трубку. В противном случае хим.реактив после хранения на воздухе будет загрязнен карбонатами, сульфатами, сульфидами, нитратами и нитритами.

Если сравнивать щелочи по химической активности, то она увеличивается при движении по столбцу таблицы Менделеева сверху вниз.

Концентрированные щелочи разрушают стекло, а расплавы щелочей — даже фарфор и платину, поэтому растворы щелочей не рекомендуется хранить в сосудах с пришлифованными стеклянными пробками и кранами, так как пробки и краны может заклинить. Хранят щелочи, обычно, в полиэтиленовых емкостях.

Чем отличается кислотный ожог от щелочного

Именно щелочи, а не кислоты, вызывают более сильные ожоги, так как их сложнее смыть с кожи и они проникают глубоко в ткань. Смывать щелочь надо неконцентрированным раствором уксусной кислоты. Работать с ними необходимо в средствах защиты. Щелочной ожог требует немедленного обращения к врачу!

Применение щелочей
— В качестве электролитов.
— Для производства удобрений.
— В медицине, химических, косметических производствах.
— В рыбоводстве для стерилизации прудов.

Едкий натр. Самая популярная и востребованная в мире щелочь. Применяется для омыления жиров в производстве косметических и моющих средств, для изготовления масел в процессе нефтепереработки, в качестве катализатора и реактива в химических реакциях; в пищепроме.

Едкое кали. Применяется для производства мыла, калийных удобрений, электролитов для батареек и аккумуляторов, синтетического каучука. Также — в качестве пищевой добавки; для профессиональной очистки изделий из нержавеющей стали.

Гидроксид алюминия. Востребован в медицине как отличный адсорбент, антацид, обволакивающее средство; ингредиент вакцин в фармацевтике. Кроме этого, вещество применяется в очистных сооружениях и в процессах получения чистого алюминия.

Гидроокись кальция. Популярная щелочь с очень широким спектром применения, которую в быту знают под названием «гашеная известь». Используется для дезинфекции, смягчения воды, в производстве удобрений, едкого натра, «хлорки», строительных материалов. Применяется для защиты деревьев и деревянных сооружений от вредителей и огня; в пищепроме как пищевая добавка и реактив при производстве сахара.

Гидроокись лития. Востребованное соединение в химпроме как сырье; в стекольной, керамической, Фиксаналырадиотехнической индустрии; для производства смазочных материалов, электролитов; для поглощения вредных газов.

Гидроокись бария. Применяется в химпроме как катализатор, а также в пищепроме для очистки жиров, сахара.

Есть мнения что:

• Кислоты и щелочи неспособны мирно сосуществовать даже одну секунду, находясь в соприкосновении. Перемешавшись, они мгновенно начинают бурное взаимодействие. Химическая реакция с ними сопровождается шипением и разогревом и длится до тех пор, пока эти ярые антагонисты не уничтожат друг друга.
• Кислотам свойственно образовывать кислую среду, а щелочам – щелочную.
• Химики отличают щелочь от кислоты по ее поведению с лакмусовой бумажкой или фенолфталеином.

Источники:
www.polnaja-jenciklopedija.ru/nauka-i-tehnika/kisloti-osnovaniya-schelochi.html
yznavai.ru/kisloty-i-shhyolochi
thedifference.ru/chem-otlichaetsya-kislota-ot-shhelochi

Источник